বন্ধন গঠন ব্যাখ্যা | আয়নিক ও সমযোজী বন্ধন | রসায়ন | ৫ম অধ্যায় | ৯ম-১০ম শ্রেণি

আয়নিক বন্ধন

আয়নিক বন্ধন ব্যাখ্যা করার জন্য প্রথমে নিচের যৌগটির ব্যাখ্যা ভালো করে পড়বে। তাহলে এরকম যেকোনো আয়নিক যৌগের ব্যাখ্যা করতে বললে সেগুলো পারবে। 

আয়নিক বন্ধন থেকে আরও যেভাবে প্রশ্ন আসতে পারে তা এই প্রশ্নের নিচের দিকে দেয়া আছে।

NaCl এর মধ্যে কোন ধরণের বন্ধন বিদ্যমান? ব্যাখ্যা কর।

NaCl যৌগে Na ধাতু এবং Cl অধাতু। আমরা জানি, ধাতু ও অধাতুর মধ্যে যে ধরণের বন্ধণ গঠিত হয় তা আয়নিক বন্ধন।

Na ও Cl এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো-

আমরা জানি, কোনো মৌল স্থিতিশীল হওয়ার জন্য এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 8টি বা 2টি ইলেকট্রন থাকতে হবে। উপরের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, Na এর সর্বশেষ স্তরে 1টি ইলেকট্রন আছে।  Na এই 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করলে এর আগের শক্তিস্তর সর্বশেষ শক্তিস্তর হয়ে যায় এবং সেখানে 8টি ইলেকট্রন-ই আছে। 

আবার, Cl এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 7টি ইলেকট্রন রয়েছে। তাই এর স্থিতিশীল হওয়ার জন্য আরও 1টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এজন্য সে Na এর ত্যাগকৃত ইলেকট্রনটি গ্রহণ করলে সব মিলিয়ে 8টি ইলেকট্রন হয়ে যায়। অর্থাৎ অষ্টক পূরণ হয়ে যায়। আর স্থিতিশীলতা অর্জন করে।

তাই Na পরমানু 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na+ ক্যাটায়ন সৃষ্টি করে এবং Cl পরমানু Na এর ত্যাগকৃত ইলেকট্রণটি গ্রহন করে Cl- অ্যানায়ন সৃষ্টি করে।

এভাবে ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে ক্যাটায়ন এবং ইলেকট্রন যোগের মাধ্যমে অ্যানায়ন সৃষ্টি করে কোনো যৌগ গঠিত হলে তাদের মধ্যবর্তী বন্ধনকে আয়নিক বন্ধন বলে।

NaCl এর বন্ধন গঠন চিত্র নিচে দেখানো হলোঃ

অতএব, উপরোক্ত আলোচনা থেকে বলা যায় যে, NaCl এর মধ্যে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান। 

সমযোজী বন্ধন

Coming...